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1- Problemas de Átomos y Moléculas
   
Química CBC

1- Problemas de Átomos y Moléculas
2- Problemas de Estructura electrónica de átomos
3- Problemas de Química Orgánica
PROBLEMA 1:

En 68,0 g de X2O7 hay 1,505.1023 moléculas de dicho compuesto. Calcular:

a) El número de moles de X2O7 presentes en la muestra
b) La masa atómica relativa del elemento X
c) La masa, en gramos, de una molécula de X2O7


PROBLEMA 2:

Un compuesto orgánico líquido cuya fórmula molecular es CxH6O, a 25°C y 1 atm, tiene una densidad de 0,791 g.cm-3 y un volumen molar de 73,32 cm3.mol-1. Calcular:

a) La masa, en gramos, de un mol de CxH6O
b) El número de moléculas presentes en 1 cm3 del compuesto
c) El número de moles de átomos de C presentes en 1 cm3 de líquido


PROBLEMA 3:

En 290 g de CxH16O hay 2,408.1025 átomos de hidrógeno. Calcular:

a) El número de moles de moléculas de CxH16O presentes en la muestra
b) La atomicidad del carbono en el compuesto CxH16O
c) La masa, en gramos, de una molécula de CxH16O


PROBLEMA 4:

485 cm3 de una muestra del compuesto líquido CxH12 a 25°C y presión normal contienen 54 mol de átomos de hidrógeno. La densidad del compuesto en dichas condiciones es 0,7794 g.cm-3. Calcular:

a) El número de moles de moléculas de CxH12 presentes en la muestra
b) La atomicidad del carbono en el compuesto CxH12
c) La masa, en umas, de una molécula de CxH12


PROBLEMA 5:

Un recipiente contiene una cierta cantidad de CS2 (líquido) a 22°C y 1 atm, en la que hay presentes 3,61.1024 átomos de S. Su densidad en esas condiciones es 1,26 g.cm-3. Calcular:

a) El volumen de líquido contenido en el recipiente
b) El número de moles de moléculas presentes
c) La masa, en gramos, de un mol de moléculas de CS2


PROBLEMA 6:

En 292 cm3 de C2H6O líquido a 25°C y presión normal hay 3,01.1024 moléculas. Calcular:

a) El número de moles de átomos de hidrógeno presentes en la muestra
b) La densidad del compuesto en dichas condiciones
c) La masa, en gramos, de una molécula de C2H6O


PROBLEMA 7:

Se tienen 63,6 cm3 de un compuesto orgánico CxH8 (líquido) a 20°C y 1 atm, cuya densidad es 0,868 g.cm-3 y su volumen molar es 106 cm3.mol-1. Calcular:

a) El número de moléculas presentes en la muestra
b) El número de moles de átomos de C presentes
c) La masa, en gramos, de una molécula del compuesto


PROBLEMA 8:

El elemento X forma con el carbono un compuesto líquido a 25°C y 1 atm, cuya fórmula molecular es CX2. En esas condiciones, su densidad es 1,26 g.cm-3 y su volumen molar es 60,32 cm3.mol-1. Calcular:

a) La masa atómica relativa del elemento X
b) El número de átomos de X presentes en 30,4 g del compuesto
c) La masa, en gramos, de una molécula de CX2


RESPUESTAS:

1) a) 0,250 b) 80,0 c) 4,52.10-22g
2) a) 58g b) 8,21.1021 c) 0,0409
3) a) 2,50 b) 7 c) 1,93.10-22g
4) a) 4,50 b) 6 c) 84 umas
5) a) 181 cm3 b) 3,00 c) 1,26.10-22g
6) a) 30,0 b) 0,788 g.cm-3 c) 7,64.10-23g
7) a) 3,61.1023 b) 4,20 c) 1,53.10-22g
8) a) 32 b) 4,82.1023 c) 1,26.10-22g